北京市人大附中分校2021屆高三上學期復習質量檢測化學試題,Word版含答案
發(fā)布時間:2020-09-14 來源: 工作計劃 點擊： 
校 北京市人大附中分校 2020-2021 學年度第一學期 高三化學復習質量檢測試題 2020 年 08 月 27 日 本卷主要檢測知識范圍 1. 物質的組成、分類和性質 2.化學用語 3. 離子反應 4.溶液及分散系。
可能用到的原子量：H 1
O 16
N
14
Na
23
Fe 56
Cu
63.5 I 卷( 選擇題部分) 選擇題( 每小題只有 一題 個選項符合題意，每小題 5 分，共 70 分) 1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是(
) A.維生素 C 具有還原性，應密封保存 B.用 Na 2 S 處理工業(yè)廢水中的 Cu 2+ 、Hg 2+ 等重金屬離子 C.75%的酒精能使蛋白質變性，可用于醫(yī)用消毒 D.酸性潔廁靈與堿性“84 毒液”共用，可提高清潔效果 2.分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是(
) A.根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等 B.根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 C.根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物 3.下列化學用語的表述正確的是(
) A.乙酸與乙醇的酯化反應: CH 3 COOH+C 2 H 5 l8 OH=CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 18 O B.鎂離子的結構示意圖：
C.二氧化碳分子的比例模型：
D. NaCl 溶液導電: NaCl
Na + +Cl -
4.下列離子組一定能大量共存的是(
) A.甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl - 、NO 3 - 、Na +
電解
B.石蕊呈藍色的溶液中：
Na + 、 AlO 2 - 、 NO 3 - 、HCO 3 -
C.含大量 Al 3+ 的溶液中：
K + 、Na + 、 NO 3 - 、ClO -
D.含大量 OH - 的溶液中：
CO 3 2- 、Cl - 、F - 、K +
5. 16 O 和18 O 是氧元素的兩種核素，N A
表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(
) A.
16 O 與18 O 互為同分異構體 B.
16 O 與18 O 核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現(xiàn)16 O 與 18 O 間的相互轉化 D.標準狀況下，1.12 L 16 O 2 與 1.12 L 18 O 2 均含有 0.1N A 個氧原子 6.下列推斷正確的是(
) A. SiO 2 是酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應 B. Na 2 O、Na 2 O 2
組成元素相同，與 CO 2 反應產(chǎn)物也相同 C. CO、NO、NO 2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 7.水是最寶貴的資源之一， 下列表述正確的是(
) A. H 2 O 的電子式為：
B.4℃時，純水的 pH=7 C. D 2 16 O 中， 質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍 D.273K、 101kPa, 22.4 L 水含有的原子個數(shù)為 3N A 個 8.對下列過程的化學用語表述正確的是(
) A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na+H 2 O= Na 2 O+H 2 ↑ B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發(fā)光：
H 2 O H + + OH -
C.將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H + + CaCO 3 = CO 2 ↑+Ca 2+ + H 2 O D.用電子式表示 NaCl 的形成過程：
9.下列反應的離子方程式與解釋均正確的是(
) A.將銅屑加入 Fe 3+ 溶液中：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+
B.CO 2 通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：
+CO 2 + H 2 O→ + NaHCO 3
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ +4H + +NO 3 - =Fe 3+ +2H 2 O+NO↑ D.用濃鹽酸酸化的 KMnO 4 溶液與 H 2 O 2 反應，證明 H 2 O 2 具有還原性：2MnO 4 -+6H + +5H 2 O 2 =2Mn 2+ +5O 2 ↑+ 8H 2 O 10.在如圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(
)
A. a 反應：Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =Fe 3+ +2H 2 O B. b 反應：HCO 3 - +OH - =CO3 2- +H 2 O C. c 反應：H + +OH - =H 2 O D. d 反應：Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al (OH) 3 ↓+3NH 4 +
11.下列說法正確的是(
) A.46 g NO 2 與足量水反應，轉移的電子數(shù)為 N A
B.標準狀況下，22.4L 15 NH 3 含有的質子數(shù)為 10N A
C.常溫下，pH=13 的 NaOH 溶液中 OH - 數(shù)目為 0.1N A
D.1 molNa 2 O 2 固體中的陰離子的數(shù)目為 2N A
12.下列事實對應的離子方程式不正確的是(
) A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO 4 (S)+CO 3 2- (aq)=CaCO 3 (s)+SO 4 2- (aq) B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH - +2H 2 O= 2AlO 2 -
+3H 2 ↑ C.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO 4 - + 16H + +5C 2 O 4 2- =2Mn 2+ +10CO 2 ↑+ 8H 2 O D.向 Na 2 SiO 3 溶液中通入過量 CO 2 制備硅酸凝膠：SiO 3 2- + 2CO 2 +2H 2 O= H 2 SiO 3
(膠體) + 2HCO 3 -
13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中 SO 2 的量計)，某研究小組設計了如下實驗(已知還原性：SO 3 2- >I - >Cl - )。
下列說法不正確的是(
) A.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性 B.通入 N 2 和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出 C.若試劑 A 選擇氯水，則試劑 B 可選擇 NaOH 標準液 D.若試劑 A 選擇堿液，調節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑 B 可選擇 I 2
標準液 14.利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是(
)
A.工業(yè)溴中含少量 Cl 2 ，可用 NaOH 溶液除去 B.工業(yè)上常利用電解熔融 MgCl 2 冶煉金屬鎂 C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質 D.若提取 1 mol 工業(yè)溴，至少需要標準狀況下 44.8 L 的 Cl 2
II 卷( 非選擇題部分，共 30 分) ( 以下每題拍 一 張照片上傳園釘) 15. (16 分) 用化學用語回答下列問題：
(1)用核素符號表示質量數(shù)為 37，質子數(shù)為 17 的 Cl 原子__________。
(2) 二氧化碳的電子式為___________；氫氧化鈉的電子式為____________。
(3)氯離子結構示意圖___________ 。
(4)用電子式表示水分子的形成過程_____________________。
(5)碳酸氫鈉溶液加入氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
(6) Na 2 SO 3 溶液中滴入酚酞溶液變紅，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。
(7) NO x 是汽車尾氣中的主要污染物之一。NO x 能形成酸雨，寫出 NO 2 轉化為 HNO 3 的化學方程式______________________________。
16. (14 分)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的 5 種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離
子的物質的量濃度相等，均為 0.1 mol/L。
(已知硅酸不溶于水) 陽離子 K +
Cu 2+
Fe 3+
Al 3+
Fe 2+
陰離子 Cl -
CO 3 2-
NO 3 -
SO 4 2-
SiO 3 2-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
II.取少量溶液，加入 KSCN 溶液無明顯變化。
III.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
IV.向 III 中所得的溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
(1)由 I、II 判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_____________ (寫離子符號)。
(2) III 中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是___________________。
(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是__________，陰離子是__________。(寫離子符號) (4)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為___________g。
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