2019-2020 學年度??? 學校 3 月月考卷 學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

　 一、單選題 1．對資料或?qū)嶒炞C據(jù)的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實。下圖為實驗室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（

�。�

　A．同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 B．用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料 C．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 D．反應時間較長的是高錳酸鉀 2．比較、推理是化學學習常用的方法，以下是根據(jù)一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是 序號 實驗事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度 B 碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度 C 雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 有、無催化劑 D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物的種類

　 A．A B．B C．C D．D 3．某同學誤將少量 KMnO 4 當成 MnO 2 加入 KClO 3 中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如下圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（

�。�

　試卷第 2 頁，總 8 頁

　A．c 代表氧氣 B．t 2 時刻，O 2 開始產(chǎn)生 C．t 1 時刻，KMnO 4 開始分解 D．起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變 4．現(xiàn)用氧氣傳感器分別測定排空氣法和排水法收集的等體積兩瓶 CO 2 氣體中氧氣的體積分數(shù)(數(shù)據(jù)如圖)，然后換算出瓶內(nèi)空氣體積分數(shù)(O 2 占空氣的體積按 1/5計算)，最后推算得到實際收集的氣體中 CO 2 體積分數(shù)。則下列說法正確的是

　A．排水法收集的氣體中 CO 2 體積分數(shù)為 87.5% B．排空氣法收集二氧化碳時，將燃著小木條置于瓶口，熄滅，說明集氣瓶中 CO 2

　含量為 100% C．兩種方法收集的氣體中含 CO 2 氣體較純的是排空氣法 D．排空氣法收集的氣體中 CO 2 體積分數(shù)為 94.2% 5．下列關于氧氣的性質(zhì)實驗相關實驗內(nèi)容和結(jié)論說法錯誤的是 ①具有可燃性;②通常為無色無味氣體;③有氧化性; ④做鐵絲在氧氣中燃燒,瓶底必須放少量水吸收產(chǎn)生的氣體;⑤食物腐敗與氧氣無關

　⑤硫磺在氧氣中燃燒，瓶內(nèi)水的主要作用是吸收熱量，防止瓶底炸裂

�、吣咎咳紵�生成 CO 2 和 H 2 O A．2 個 B．3 個 C．4 個 D．5 個

　 二、科學探究題

　6．某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。

　（實驗步驟）

　實驗 1：按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

　實驗 2：按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

�。▽嶒灛F(xiàn)象）

　實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____；紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是____，若發(fā)現(xiàn)進入裝置中的水少于五分之一，可能的原因是____。

�。ǚ治鰧嶒灒�

　(1)連接數(shù)字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖 4 所示。依據(jù)圖 3，圖 4 信息，___(填“實驗 1”或“實驗 2”)的測定方法更準確，判斷依據(jù)是___。

　(2)結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是______、______(寫兩點)。

　（拓展延伸）分別用紅磷(曲線①)和白磷(曲線②)燃燒測定密閉容器中氧氣的含量，實驗過程中用氧氣傳感器測得的密閉容器內(nèi)氧氣濃度如圖所示：

　試卷第 4 頁，總 8 頁

　(3)根據(jù)曲線分析，紅磷與白磷，哪個消耗氧氣的能力更強，并說明原因__________。

　(4)實驗結(jié)束后，小明得出結(jié)論，只要有氧氣參加，紅磷和白磷就能繼續(xù)燃燒，請分析該結(jié)論是否正確，并說明原因_______。

　7．小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：

　（提出猜想）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

　（完成實驗）按下表進分析：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

　實驗編號

　 實驗藥品 分解溫度(℃)

　 ①

　 氯酸鉀

　 580

　 ②

　 氯酸鉀、二氧化錳(質(zhì)量比 1∶1)

　 350

　 ③

　 氯酸鉀、氧化銅(質(zhì)量比 l∶1)

　 370

　 ④

　 氯酸鉀、氧化鐵(質(zhì)量比 1∶1)

　 390

　 （分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論）（1）由實驗__________與實驗④對比，證明猜想合理。

　（2）實驗所用的三種物質(zhì)，催化效果最好的是_______； （反思）（1）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后___________不變； （2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證________； （3）同種催化劑，還有_________因素可能影響催化效果。（提示：觀察上表）

�。�4）寫出實驗編號③反應的表達式___________。

　8．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：

　(1)[提出問題]小松同學用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分

　解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢?于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究。

　(2)[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

　(3)[實驗驗證]

　 實驗步驟

　實驗現(xiàn)象

　實驗結(jié)論

　實驗一

　木條不復燃

　常溫下過氧化氫溶液不分解

　實驗二

　在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中

　木條復燃

　 (4)[結(jié)論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

　(5)[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究

　[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，

　，

��； ④對比反應前后水泥塊質(zhì)量。

　[分析]如果水泥塊反應前后質(zhì)量不變，則說明水泥塊可以作過氧化氫分解的催化劑。

　(6)但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究

　 。

　9．在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了如圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有 25mL 空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞，直到玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無明顯變化時停止加熱，待冷卻至室溫后，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)氣體體積的變化。

　試卷第 6 頁，總 8 頁 （1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是______。

　（2）寫出該實驗中反應的文字表達式：______。

　（3）小強測得的實驗結(jié)果如下：

　反應前注射器內(nèi)氣體總體積 反應后注射器內(nèi)氣體總體積 25mL

　22mL

　由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)______（填“ ? ”、“ ? ”或“ ? ”）

　21% 。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是______（填序號）。

　①沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞 ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫 ③加入銅絲量太少 ④加入銅絲量太多 （4）通過上面的實驗，你學到的測量混合物中某成分含量的方法是______。

　10．小君和小英同學發(fā)現(xiàn):帶火星的竹簽在空氣中不會復燃，若用裝有 60%水的集氣瓶倒置在水槽中收集氧氣，得到的氣體能使帶火星的竹簽復燃。為了找到能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值，他們進行了如下探究:

�。ㄔO計實驗）小君設計了如圖的裝置，該裝置的圓底燒瓶中放入 25 毫升水的目的是__________。

　（實驗研究）第一組實驗:取 3 只集氣瓶，編號為①②③分別裝入 15% 、 30% 和 45% 的水，蓋上蓋玻片倒置在水槽中。當氣泡__________放出后，導管口伸入集氣瓶把其中的水全部排出，將相同的 3 支帶火星竹簽分別插入①-③號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。

　獲得第一組實驗現(xiàn)象后，小君又做了第二組實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。兩組實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象見下表:

　實驗分組 第一組 第二組 實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集氣瓶裝水的體積分數(shù)/% 15 30 45 34 38 42 帶火星竹簽狀況 亮 很亮 復燃 很亮 復燃 復燃

　得出上述兩組實驗現(xiàn)象后，小英認為還不能確定能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值，需繼續(xù)進行實驗，則實驗序號⑦的集氣瓶裝水的體積分數(shù)應該是__________%。這時候的集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為__________%。

�。▽嶒灲Y(jié)論）經(jīng)多次實驗得出:能使帶火星竹簽復燃的氧氣含量最小值為 48.7% 。

�。ɡ^續(xù)探究）小君認為采用該方法收集的氧氣中含有一定量的__________，請你提出實驗改進的措施__________。

　11．現(xiàn)有如圖所示實驗裝置，請回答下列問題

�。�1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，通常選用的 A裝置作為發(fā)生裝置，反應的化學方程式是_____，在固定試管時，若發(fā)現(xiàn)試管口沒有略向下傾斜，應調(diào)整鐵夾_____部位（填A或 B 或 C）。若用裝置④收集氧氣，氣體應該從_____端導入。

�。�2）用塊狀固體和液體常溫下制取氣體時，用裝置③代替裝置②的優(yōu)點是_____。

　（3）觀察裝置③的反應，判斷氣體制取處于_____（填“進行”或“停止”）中。

　三、填空題 12．如圖所示有一瓶剛收滿的無色無毒氣體．請你對該瓶氣體作出猜想，并驗證它是何種氣體？

　猜想 驗證方法及操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論

　試卷第 8 頁，總 8 頁 ________ ________ ________ ________

　 答案第 1 頁，總 8 頁 參考答案 1．B 【解析】

　【分析】

　【詳解】

　A、觀察圖示可知，同時開始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，故 A錯誤； B、因相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，所以用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料較好，故 B 正確； C、 二氧化錳是催化劑，與生成氧氣的多少無關，故 C 錯誤； D、通過觀察圖示可知，氯酸鉀用時較長，故 D錯誤。故選 B。

　2．D 【解析】

　【分析】

　【詳解】

　序號 實驗事實 影響化學反應的因素 A 鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒 反應物濃度。故 A正確。

　B 碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應 反應溫度。故 B 正確。

　C 雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解 有、無催化劑。故 C 正確。

　D 銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒 反應物接觸面積。故 D錯誤。

　 3．C 【解析】

　【分析】

　【詳解】

　根據(jù)高錳酸鉀加熱生成二氧化錳可以做催化劑，同時生成氧氣；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氧氣判斷圖中 a：氯酸鉀，b：高錳酸鉀，c：氯化鉀；t 1 時刻，KMnO 4開始分解產(chǎn)生氧氣；起催化作用物質(zhì)是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，隨著加熱反應進行其

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　答案第 2 頁，總 8 頁 質(zhì)量先增大，直至高錳酸鉀完全分解后，二氧化錳質(zhì)量保持不變。故選 C。

　4．A 【解析】

　【分析】

　【詳解】

　A、排水法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)為 2.5%，空氣的體積分數(shù)為 2.5%×5=12.5%，二氧化碳的體積分數(shù)=1-12.5%=87.5%，選項 A正確； B、將燃著小木條置于瓶口，熄滅，不能說明集氣瓶中 CO 2

　含量為 100%，由圖像數(shù)據(jù)可知，排空氣法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)為 5.8%，則空氣的體積分數(shù)為 5.8%×5=29%，二氧化碳的體積分數(shù)=1-29%=71%，選項 B 錯誤； C、兩種方法收集的氣體中含 CO 2 氣體較純的是排水法，87.5%（排水法）＞71%（排空氣法），選項 C 錯誤； D、排空氣法收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)為 5.8%，則空氣的體積分數(shù)為 5.8%×5=29%，二氧化碳的體積分數(shù)=1-29%=71%，選項 D錯誤。故選 A。

　5．D 【解析】

　【詳解】

�、傺鯕饩哂兄�燃性，不具有可燃性，故錯誤;②氧氣通常為無色無味氣體，正確;③氧氣具有氧化性，正確; ④做鐵絲在氧氣中燃燒,瓶底必須放少量水是為了防止瓶底炸裂，故錯誤;⑤食物腐敗是食物與氧氣發(fā)生的緩慢氧化的過程，故錯誤；

�、萘蚧窃谘鯕庵腥紵�，瓶內(nèi)水的主要作用是吸收生成的二氧化硫氣體，故錯誤； ⑦木炭燃燒生成 CO 2 ，沒有 H 2 O，故錯誤。故錯誤的有 5 個。故選 D。

　6．產(chǎn)生大量白煙，放熱

　紅磷燃燒，消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，小于外界氣壓，所以水會回流

　裝置漏氣或紅磷的量少或未冷卻到室溫，便打開止水夾

　實驗 2

　反應后，實驗 1 集氣瓶內(nèi)剩余氧氣體積分數(shù)是 8.6%，實驗 2 集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡

　藥品只與空氣中的氧氣反應

　生成物不能是氣體

　白磷，由圖可知，白磷在密閉容器中燃燒結(jié)束后剩余氧氣濃度小于紅磷燃燒后的氧氣濃度

　不正確，在氧氣含量低至 5.1%時，紅磷和白磷都不能繼續(xù)燃燒

　 【解析】

　【分析】

　 答案第 3 頁，總 8 頁 【詳解】

　[實驗現(xiàn)象]實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙，放熱。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是：氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。若發(fā)現(xiàn)進入裝置中的水少于五分之一，可能的原因有裝置漏氣或紅磷的量少或未冷卻到室溫，便打開止水夾等。

　故填：產(chǎn)生大量白煙，放熱；紅磷燃燒，消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，小于外界氣壓，所以水會回流；裝置漏氣或紅磷的量少或未冷卻到室溫，便打開止水夾。

　[分析實驗] （1）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據(jù)圖 3，圖 4 信息可知，實驗 2 測定方法更準確，判斷依據(jù)是：反應后，實驗 1 集氣瓶內(nèi)剩余氧氣的體積分是 8.6%，實驗 2 集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡。

　故填：實驗 2；反應后，實驗 1 集氣瓶內(nèi)剩余氧氣體積分數(shù)是 8.6%，實驗 2集氣瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡。

�。�2）用圖 1或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是藥品只與空氣中的氧氣反應，生成物不是氣體。

　故填：藥品只與空氣中的氧氣反應；生成物不能是氣體。

　(3)根據(jù)曲線分析，紅磷與白磷，白磷消耗氧氣的能力更強，因為白磷在密閉容器中燃燒結(jié)束后剩余氧氣濃度小于紅磷燃燒后的氧氣濃度，故白磷消耗氧氣的能力更強。

　故填：白磷，由圖可知，白磷在密閉容器中燃燒結(jié)束后剩余氧氣濃度小于紅磷燃燒后的氧氣濃度。

�。�4）分析曲線②可知，在氧氣含量低至 5.1%時，紅磷和白磷都不能繼續(xù)燃燒，所以小明的結(jié)論不正確。

　故填：不正確，在氧氣含量低至 5.1%時，紅磷和白磷都不能繼續(xù)燃燒。

　7．①

　二氧化錳

　質(zhì)量和化學性質(zhì)

　將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度

　催化劑與反應物的質(zhì)量比

　+氧化銅氯酸鉀 氯化鉀 氧氣加熱

　 【解析】

　【分析】

　【詳解】

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　答案第 4 頁，總 8 頁 分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論：

　（1）根據(jù)催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除 MnO 2 、CuO 外，F(xiàn)e 2 O 3 也可以作 KClO 3 分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理； （2）分解時所需溫度最低的，催化效果越好，分析表中實驗數(shù)據(jù)可以知道 MnO 2 的催化效果最好； 反思：

　（1）催化劑是指在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)。故要證明 Fe 2 O 3 是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變； （2）要想證明顆粒大小會影響催化效果，可將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度； （3）通過觀察上表發(fā)現(xiàn)實驗過程中都取用催化劑與反應物相同的質(zhì)量比進行實驗，所以同種催化劑，還有催化劑與反應物的質(zhì)量比的因素可能影響催化效果； （4）實驗編號③反應是在氧化銅催化作用下，氯酸鉀加熱分解生成了氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：

　+氧化銅氯酸鉀 氯化鉀 氧氣加熱。

　【點睛】

　對照實驗是指一般進行某種實驗以闡明一定因素對一個對象的影響和處理效應或意義時，除了對試驗所要求研究因素或操作處理外，其他因素都保持一致，并把實驗結(jié)果進行比較的實驗。在進行對照實驗時，只有一個變量，其他條件都相同。

　8．將帶火星的小木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中

　水泥塊能加快過氧化氫溶液分解速率

　反應前后水泥塊的質(zhì)量有沒有改變

　干燥

　稱量

　反應前后水泥塊的化學性質(zhì)有沒有改變

　 【解析】

　（3）試驗一：根據(jù)氧氣具有助燃性進行分析， 實驗二：根據(jù)木條復燃的現(xiàn)象分析，說明水泥塊有催化作用； （5）根據(jù)催化劑的定義分析需要驗證的因素；根據(jù)洗滌后的固體中含有水分進行分析，要知道固體質(zhì)量的方法；根據(jù)催化劑滿足的條件分析 解：（3）實驗一：根據(jù)實驗現(xiàn)象是木條不復燃，說明了是用木條在檢驗是否生成了氧氣，對

　 答案第 5 頁，總 8 頁 比實驗二的操作，可以得出實驗一的操作 實驗二：根據(jù)實驗現(xiàn)象：木條復燃，說明了氧氣的存在，更說明加入水泥塊后過氧化氫中有有氧氣產(chǎn)生， 故答案為

　實驗步驟

　實驗現(xiàn)象

　實驗結(jié)論

　實驗一

　將帶火星的木條伸入盛有過氧化氫的試管中

　木條不復燃

　常溫下過氧化氫溶液不分解

　實驗二

　在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中

　木條復燃

　加入水泥塊能加快過氧化氫的分解速率

　（5）研究是否是催化劑不但要從能夠改變反應速率方面分析．還要從反應前后質(zhì)量不變方面進行分析，故答案為水泥塊在反應前后質(zhì)量是否改變；水泥塊是從溶液中取出的，要得到水泥塊的質(zhì)量，就需要將水泥中的水分除去，然后用天平稱量質(zhì)量才會比較反應前后質(zhì)量變了沒有，故答案為干燥，稱量；研究催化劑，除了研究改變反應速率，反應前后質(zhì)量不變，還要研究反應前后的化學性質(zhì)不變，故答案為水泥塊的化學性質(zhì)在反應前后是否改變。

　點睛：在研究催化劑時，要從改變反應速率、反應前后的質(zhì)量、化學性質(zhì)等方面進行研究。

　9．使空氣中的氧氣與銅絲充分接觸，充分反應

　銅 ? 氧氣 ????加熱氧化銅

　?

�、�

　通過化學反應除去混合物中的該成分，再測量混合物在反應前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該成分的含量（合理即可）

　 【解析】

　【分析】

　本實驗是通過銅與氧氣反應來測定氧氣在空氣中的含量，反應過程中要反復推斷活塞，目的是讓氧氣全部參加反應，為了實驗結(jié)果的準確，銅的量一定要足夠，另外，反應后要等到裝置完全冷卻再讀數(shù)；測量混合物中某成分的含量是，一般方法是通過化學反應除去混合物中的一種成分，再根據(jù)體積或質(zhì)量變化得出這種成分的含量。

　【詳解】

　（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是:讓氧氣全部參加反應，使

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　答案第 6 頁，總 8 頁 實驗結(jié)果更準確； （2）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，反應文字表達式為：銅 ? 氧氣 ????加熱氧化銅； （3）由此數(shù)據(jù)計算空氣中氧氣的含量為：25mL 22mL100% 12% 21%25mL?? ? ? 。其原因可能是加入銅絲量太少；或沒有交替緩慢推動兩個注射器活塞；或讀數(shù)時沒有冷卻至室溫。但是題干中已經(jīng)說明“交替緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫”，所以其原因是③；

　（4）本實驗中測量氧氣的含量是根據(jù)反應掉氧氣后剩余氣體的體積計算出氧氣的體積，再進一步求出氧氣的含量。所以，我們學到測量混合物中某成分含量的方法是通過化學反應除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應前后體積（或質(zhì)量）的變化，從而得出該種成分的含量。

　10．稀釋過氧化氫溶液，減緩過氧化氫的分解速率

　連續(xù)、均勻

　36

　49

　水蒸氣

　收集氧氣前增加氣體的干燥裝置（合理即可）

　 【解析】

　【分析】

　本題從溶液的稀釋、空氣中氧氣的含量、實驗現(xiàn)象、設計實驗等方面分析。

　【詳解】

�。�1）據(jù)圖可知，分液漏斗中是 15%的過氧化氫溶液，濃度過大，會導致反應速率太快，故圓底燒瓶中放入 25 毫升水的目的是稀釋過氧化氫溶液，減緩過氧化氫的分解速度，故答案為稀釋過氧化氫溶液，減緩過氧化氫的分解速率； （2）當導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時才開始收集，故答案為連續(xù)、均勻； （3）由第二組數(shù)據(jù)以及帶火星竹簽的燃燒情況，可選擇在 34-38 間的 36作為第⑦，故答案為 36； （4）根據(jù)⑦集氣瓶裝水的體積分數(shù)為 36%可知瓶內(nèi)空氣為 64%，假設集氣瓶為 100 體積，根據(jù)空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 21%，那么瓶內(nèi)氧氣約為 13 體積，用排水法收到集氧氣為36 體積，則瓶內(nèi)氧氣總共為 49 體積，故集氣瓶中氧氣的體積分數(shù)為 49%，故答案為 49； （5）實驗的氣體收集采用了排水法，用此方法收集的氣體中混有大量水蒸氣，從而導致氣體不純，故答案為水蒸氣； （6）因為氧氣不溶于油，濃硫酸等能吸收水，故改進的措施：收集氧氣前增加氣體的干燥

　 答案第 7 頁，總 8 頁 裝置，再用排油法收集氧氣，故答案為收集氧氣前增加氣體的干燥裝置或采用排油法收集氧氣（合理即可）。

　11．2KMnO 4?K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

　B

　E

　可以控制反應的發(fā)生與停止

　進行

　 【解析】

　【分析】

�。�1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置：固體加熱型和固液常溫型；加熱高錳酸鉀制取氧氣，產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，寫出反應的方程式；根據(jù)鐵架臺固定鐵夾的方法分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣大確定進氣口； （2）根據(jù)裝置圖③分析，可以控制反應的發(fā)生與停止；

�。�3）根據(jù)裝置中隔板的作用分析優(yōu)點及固液接觸情況分析反應的情況。

　【詳解】

�。�1）高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；在固定試管時，若發(fā)現(xiàn)試管口沒有略向下傾斜，應調(diào)整鐵夾 B 部位；氧氣的密度比空氣大，用用裝置④收集時，氧氣從長管進入；故填：2KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；B；E； （2）裝置③代替裝置②多了一個隔板可以放置固體，利用氣壓通過活塞的開關可以控制固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止，所以優(yōu)點是：隨時控制反應發(fā)生或停止（隨開隨關）；故填：可以控制反應的發(fā)生與停止； （3）由于該裝置中的液面高于固體，所以反應正在進行。故填：進行。

　【點睛】

　掌握用高錳酸鉀制取氧氣，選擇發(fā)生裝置和收集裝置、發(fā)生裝置的優(yōu)點、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵。

　12．氧氣、氧化碳

　將帶火星的木條伸入瓶中，向瓶中注入少量澄清石灰水

　木條復燃，石灰水變渾濁

　是氧氣，是二氧化碳

　 【解析】

　首先題中要求是一種無色無毒的氣體，常見的無色無毒的氣體的有我們常見的氧氣和二氧化碳，然后我們根據(jù)氧氣有助燃的性質(zhì)用帶火星的木條來檢驗，再根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁這一特性，所以我們向瓶中注入少量的石灰水來檢驗。

　解：因為氧氣的性質(zhì)能使帶火星的木條復燃，二氧化碳的性質(zhì)能使澄清的石灰水變渾濁，根

　本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。

　答案第 8 頁，總 8 頁 據(jù)它們的性質(zhì)決定驗證方法。

　猜想 驗證方法及操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 氧氣 二氧化碳 將帶火星的木條伸入瓶中 向瓶中注入少量澄清石灰水 木條復燃 石灰水變渾濁 是氧氣 是二氧化碳

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