化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，我們經(jīng)常用到量筒這一常見的儀器，但在操作中，同學(xué)們往往存在不規(guī)范的操作。這樣就會(huì)給我們的實(shí)驗(yàn)帶來誤差。如何分析誤差呢？這對(duì)很多同學(xué)來說是一個(gè)棘手的問題，我認(rèn)為只要結(jié)合圖形，靈活分析就會(huì)得出正確的答案。
　　例1：量取液體時(shí)，如果視線沒有與凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視讀數(shù)，將會(huì)對(duì)讀數(shù)產(chǎn)生什么影響？
　　分析：如下圖，量取液體時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平，量筒內(nèi)液體的體積為20ml，即：眼睛所處的點(diǎn)與凹液面所處的點(diǎn)相連所得連線保持水平，該連線與量筒壁相交所對(duì)應(yīng)的刻度就是正確的讀數(shù)，而量液體時(shí)，仰視讀數(shù)，眼睛與凹液面最低處的連線，與量筒壁的交點(diǎn)在凹液面的下方，所以讀數(shù)小于實(shí)際體積，那么俯視讀數(shù)則大于實(shí)際體積。
　　根據(jù)圖示，靈活分析可以得出正確的結(jié)果，但有很多同學(xué)又容易犯經(jīng)驗(yàn)主義錯(cuò)誤，死套這一結(jié)果，在其它問題的分析上又會(huì)出現(xiàn)問題。
　　例2：某同學(xué)欲配制50g5%的NaCl溶液，取水時(shí)他俯視讀數(shù)，這位同學(xué)配得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)（ ）
　　A、等于5% B、大于5% C、小于5% D、無法判斷
　　錯(cuò)解：有很多同學(xué)憑記憶：俯視讀數(shù)偏大，而誤認(rèn)為量得溶劑的體積偏大，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量偏大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=■×100%，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%。
　　分析：配制50g 5%的NaCl溶液計(jì)算得需NaCl的質(zhì)量2.5g，需量取47.5ml水，那么俯視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際上是眼睛與量筒壁的刻度（47.5ml）、凹液面最低處三點(diǎn)在一直線上（如圖），這樣使實(shí)際量得水的體積小于讀數(shù)47.5ml，那么溶液質(zhì)量偏小。根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%，得所配得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)偏大，故應(yīng)選B。
　　例3：某同學(xué)用量筒最取一定體積液體，先仰視讀出液體的體積為20ml，該同學(xué)傾倒出部分液體體積后，又俯視讀其體積為10ml，則倒出的液體的體積為：（ ）
　　A、大于10mL B、10 mL C、 小于 10mL D、無法判斷
　　分析：先仰視讀數(shù)，讀數(shù)小于實(shí)際體積，那么量筒內(nèi)液體的實(shí)際體積應(yīng)大于20ml，倒出一部分液體后再俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實(shí)際體積，那么量筒內(nèi)剩余液體的體積應(yīng)小于10ml，所以倒出液體的體積應(yīng)該大于10ml，故答案應(yīng)為A。
　　在分析解題時(shí)，不能憑經(jīng)驗(yàn)或死記硬套，應(yīng)結(jié)合題意，畫出圖形，靈活分析才能得出正確的結(jié)論。

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